MONTSE- Balanceo por metodo redox

BALANCEO DE ECUACIONES POR EL METODO DE

OXIDO REDUCCION

1.-Se determinan los números de oxidación de cada uno de los elementos de las sustancias que intervienen en la reacción.

2.-Se determinan a los elementos que cambian su número de oxidación y con ellos se realizan dos semireacciones.

3.-Se balancean las 2 semireacciones sin considerar la carga de los elementos.

4.-Se determina en las semireacciones la que se oxida y la que se reduce auxiliándose con la siguiente grafica:

-4 -3 -2 -1 o 1 2 3 4
____________________________
<----------- ------------>
Reduccion (+) Oxidación (-)

5.-Se determina el número de electrones ganados y perdidos. Para esto se multiplica la carga por el número de átomos tanto en los reactivos como en los productos y la diferencia entre ambos será el número de electrones.

6.- El número de electrones ganados y perdidos debe ser el mismo. De no ser así, se multiplican los números encontrados en forma de cruz y por cada una de las partes de las semireacción. Estos números deberán tener la mínima relación entre ellos.

7.-Una vez que se tiene el mismo número de electrones ganados y perdidos se suman las 2 semireacciones formando una sola reacción por lo que quedan determinados los coeficientes de las sustancias que se oxidan o que se reducen.

8.-Los coeficientes encontrados se trasladan a la ecuación original y se procede a balancear en forma global dejando hasta el último a los hidrógenos y oxígenos.